хрома оксиды, соединения хрома с кислородом: CrO, Cr2O3, CrO2, CrO3 и др.
Хрома закись, CrO, чёрные кристаллы; tпл 1550 °С. Нерастворима в воде и горячих концентрированных HCl и H2SO4. Сильный восстановитель. Гидрат закиси хрома Cr (OH)2 при обезвоживании окисляется до Cr2O3. Получают CrO разложением гексакарбонила хрома Cr (CO)6 при 300 °С в вакууме. Применения не находит.
Хрома окись, Cr
2O
3, тёмно-зелёные кристаллы; плотность 5,21
г\см3, tпл 1990 °С. В воде нерастворима. Обладает амфотерными свойствами. При сплавлении с сульфатами щелочных металлов даёт
хрома сульфат, со щелочами - хромиты.
Хрома окиси соответствует гидроокись Cr
2O
3․6H
2O; могут быть получены и др. гидратные формы, например Cr
2O
3․5H
2O, Cr
2O
3․7H
2O
. Cr
2O
3 является конечным продуктом термического разложения большинства соединений
хрома; в технике её получают термическим разложением CrO
3 при 500 °С или прокаливанием дихроматов (См.
Дихроматы) (например, K
2Cr
2O
3, Na
2Cr
2O
7) с древесным углём.
Хрома окись используют как сырьё при алюминотермическом способе получения
хрома, в производстве стойких к свету красок, для окраски стекол и керамики, в качестве полирующего материала, катализатора в неорганическом и органическом синтезе (при дегидрогенизации, ароматизации, гидрировании, крекинге и т.д.).
Хрома двуокись, CrO2, кристаллы чёрного цвета; плотность 4,8 г/см3. Получают CrO2 нагреванием CrO3 или хлористого хромила CrO2Cl2 до 360-400 °С и под высоким давлением в атмосфере кислорода.
Хрома трёхокись, хромовый ангидрид, CrO
3, тёмно-красные кристаллы; плотность 2,8
г/см3; tпл 196 °С. Гигроскопична, расплывается на воздухе. С водой образует
Хромовые кислоты. Сильный окислитель. Получают действием H
2SO
4 на дихромат натрия Na
2Cr
2O
7 (реже K
2Cr
2P
7). Применяют для получения
Хрома электролизом, электролитического хромирования (См.
Хромирование)
. Хрома трёхокись, так же как и др. соединения Cr (VI), ядовита.
Лит.: Роде Т. В., Кислородные соединения
хрома и хромовые катализаторы, М., 1962; См. также лит. при ст.
Хром.
А. Б. Сучков.